1。反応：
銅（Cu）は、鉛（PB）よりも反応性が高くなっています。これは、銅がその化合物から鉛を置き換えることができることを意味します。銅原子は、硝酸の鉛（Pb（no₃）₂）溶液と反応し、次の反応をもたらします。
cu（s） + pb（no₃）₂（aq）→cu（no₃）₂（aq） + pb（s）
2。観察：
* 灰色がかった黒の固体 銅片の表面に形成されます。これは、溶液から置換された鉛金属（PB）です。
* 溶液は青くなります 。これは、ブルー色の溶液である銅（II）硝酸銅（Cu（no₃）₂）の形成によるものです。
3。説明：
銅は鉛よりも反応性シリーズで高いため、反応は進行します。これは、銅が電子を失い、陽性イオンを形成する傾向が強いことを意味します。
*銅原子は電子（酸化）を失い、銅（II）イオン（cu²⁺）を形成します。
*溶液中の鉛イオン（PB²⁺）は、電子（還元）を獲得して鉛原子（PB）を形成します。
要約：
銅と鉛硝酸鉛の間の反応は、銅が硝酸リード溶液から鉛を変位させる単一の変位反応です。これにより、鉛金属、青い銅（II）硝酸塩溶液、銅の外観の変化が形成されます。
