反応：
*アルミニウム（AL）は、反応性シリーズの銅（Cu）よりも反応性が高くなっています。これは、アルミニウムがその化合物から銅を置き換えることができることを意味します。
*アルミニウムが硫酸銅（Cuso₄）の溶液に加えられると、アルミニウム原子は溶液中の銅イオン（cu²⁺）に電子を寄付します。
*これにより、銅イオンが銅原子（Cu）に還元され、赤茶色の固体として溶液から沈殿します。
*アルミニウム原子はアルミニウムイオン（al³⁺）に酸化され、溶液に溶解し、硫酸アルミニウム（Al₂（So₄）₃）を形成します。
化学式：
2AL（s） +3cuso₄（aq）→al₂（so₄）₃（aq） + 3cu（s）
観測：
*アルミニウムの表面に赤茶色の固体（銅）の形成が観察されます。
*銅イオンが消費されると、硫酸銅溶液の青い色が衰退します。
*反応によって放出される熱のため、溶液はわずかに暖かくなる可能性があります。
重要なメモ：
*反応は非常に活発であり、アルミニウムは硫酸銅溶液と迅速に反応します。
*この反応は、多くの場合、金属の反応性シリーズを実証し、酸化と還元の原理を説明するために使用されます。
*アルミニウムは、比較的安価で容易に入手できるため、この反応で一般的に使用されます。
