ヒドロキシドイオン（OH⁻）
* 構成： 水酸化物イオンは、1つの酸素原子と1つの水素原子で構成され、負電荷を帯びています。
* プロパティ：
* 基本： 水酸化物イオンは、溶液の基本的な（アルカリ性）性質に関与しています。
* リアクティブ： 彼らは酸と容易に反応して水と塩を形成します。
* にあります： 塩基、アルカリ溶液、および水中（水の自動化のため）。
ヒドロニウムイオン（H₃O⁺）
* 構成： ヒドロニウムイオンは、水分子（H₂O）がプロトン（H⁺）を受け入れると形成される正の帯電イオンです。
* プロパティ：
* 酸性： ハイドロニウムイオンは、溶液の酸性の性質に関与しています。
* リアクティブ： 彼らは基地と容易に反応して水と塩を形成します。
* にあります： 酸、酸性溶液、および水中（水の自動化のため）。
重要な違い：
* チャージ： 水酸化物イオンは負に帯電している（OH⁻）が、水素イオンは正に帯電している（h₃o⁺）。
* 酸性度/塩基性： 水酸化物イオンは基本的な溶液に関連していますが、水素イオンは酸性溶液に関連しています。
* 層： 水酸化物イオンは水中の塩基の解離によって形成され、水素イオンは水分子のプロトン化によって形成されます。
関係：
溶液中の水酸化水素イオンと水素イオンの両方がそのpHを決定します。 これら2つのイオン間のバランスは、溶液が酸性、塩基性、または中性かどうかを決定します。
* ニュートラル： 純水では、水酸化物イオンの濃度はヒドロニウムイオンの濃度に等しくなります。
* 酸性： 酸性溶液では、水素イオンの濃度は水酸化物イオンの濃度よりも高くなっています。
* 基本： 基本的な溶液では、水酸化物イオンの濃度はヒドロニウムイオンの濃度よりも高くなっています。
