1。周期表から：
* グループ1要素（アルカリ金属）： +1
* グループ2要素（アルカリアースメタル）： +2
* グループ17要素（ハロゲン）： -1（酸素または他のハロゲンの化合物を除く）
* グループ18要素（貴重なガス）： 0
2。化学式から：
* 単原子イオン： 酸化数は、イオンの電荷と同じです。
*例：Na +の酸化数は+1です。
* 化合物： 次のルールと少しの代数を使用します。
*中性化合物の酸化数の合計は0です。
*ポリ原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
*酸素には通常、酸化数は-2です（-1の過酸化物を除く）。
*水素の酸化数は+1です（-1の金属水素化物を除く）。
*フッ素の酸化数は常に-1です。
* 例： H2SO4では、酸素の酸化数は-2で、水素の酸化数は+1です。化合物は中性であるため、酸化数の合計は0でなければなりません。これは、硫黄の酸化数は+6であることを意味します。
3。化学反応から：
* 酸化還元反応： 酸化還元反応中に元素の酸化数が変化します。反応の前後に元素の酸化数を決定して、それがどのように変化したかを確認できます。
オンラインリソース：
* オンライン定期表面 多くの場合、要素の一般的な酸化状態をリストします。
* 化学の教科書とウェブサイト 酸化数とそれらを割り当てるためのルールに関する包括的な情報を提供します。
覚えておいてください： 酸化数は理論的概念であり、分子内の電子の真の分布を常に反映するとは限りません。これは、化学反応を予測および理解するための便利なツールです。
