* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。
* 電子移動： 電気陰性度が低い原子が電気陰性度が高い原子に遭遇すると、電気陰性度が低い原子は、電気陰性度が高い原子に電子を「失い」ます。これにより、イオン結合が作成されます 、1つの原子が正に帯電し（陽イオン）、もう1つの原子が負に帯電します（アニオン）。
例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムは、塩素よりも電気陰性度が低い。反応すると、ナトリウムは塩素に電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）と塩化物イオン（Cl-）を形成し、互いに引き付けて塩化ナトリウム（NaCl）、一般的なテーブル塩を形成します。
* マグネシウム（mg）および酸素（O）： マグネシウムは2つの電子を酸素に失い、マグネシウムイオン（mg2+）と酸化物イオン（O2-）を形成し、酸化マグネシウム（MGO）の形成をもたらします。
重要な注意： 電子は常に完全に「失われた」わけではありません。場合によっては、原子は電子を共有し、共有結合を形成します 、電子が関与する両方の原子に引き付けられます。
