* 即時の目に見える反応はありません。 反応は、実際には二重変位反応です 、しかし、それは溶液中に部分的にのみ進みます。
* 白い沈殿物の形成。 この沈殿物は硫酸マグネシウム（Mgso₄）です 、水にわずかに溶けます。
* 塩酸（HCl）の産生。 これは溶液中に残り、その酸性特性によって検出できます。
バランスの取れた化学式：
h₂so₄（aq） +mgcl₂（aq）⇌mgso（s） + 2 hcl（aq）
説明：
硫酸は塩酸よりも強い酸であるため、反応は発生します。 ただし、反応は可逆的であり、完成にはなりません。 これは、一部の塩化マグネシウムと硫酸が溶液中に残ることを意味します。
重要な注意： この反応は、部分反応と見なされます 生成物、硫酸マグネシウムと塩酸は、元の反応物を形成するために反応することもできます。これは、関与する酸の相対的な強度によるものです。
