導電率におけるイオンの役割
* 電流： 電流は、荷電粒子の流れです。金属では、これらは電子です。イオン化合物では、イオン（帯電した原子または分子）です。
* イオン化合物： これらは、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンとの間の静電引力によって形成されます。
なぜ溶けたイオン化合物が誘導するのか
1。自由な動き： イオン化合物が溶けると、硬い格子構造にイオンを保持する強い静電力が弱くなります。イオンは溶融液の中を自由に移動できます。
2。電荷キャリア： これらの自由に動くイオンは、電荷キャリアとして機能するようになりました。 電位（電圧）が適用されると、陽イオンは負の電極（カソード）に向かって移動し、負イオンは正の電極（アノード）に向かって移動します。荷電粒子のこの動きは、電流を構成します。
なぜ固体イオン化合物が施行されないのか
1。固定位置： 固体状態では、イオンは固定された結晶格子構造に保持されます。彼らは自由に動き回ることはありません。
2。電荷フローなし： イオンは固定されているため、電荷が固体を流れる方法はありません。電圧が印加されていても、イオンは移動して電流を運ぶことができません。
このように考えてみてください：
* 固体イオン化合物： 人が固定された混雑した部屋を想像してみてください。誰かを一方向に押し込もうとしたとしても、他の誰もが自分の邪魔をしているので、彼らは動くことができません。
* 溶けたイオン化合物： 今、同じ部屋を想像してみてください。しかし、誰もが自由に動き回ることができます。誰かを一方向に押すと、簡単に動くことができ、他のすべての人を動かす連鎖反応を引き起こします。
要約：
重要な違いは、イオンの可動性にあります。 固体イオン化合物では、イオンが所定の位置にロックされており、電流の流れを防ぎます。溶融イオン化合物では、イオンは自由に移動でき、電荷キャリアとして作用して電気を導くことができます。
