基本を理解する
* 反応物： 1つの物質から始めます。
* 製品： 反応物は2つ以上の異なる物質に分解します。
* エネルギー入力： 分解反応により、通常、エネルギーが発生する必要があります。このエネルギーは、熱、光、電気などのさまざまな形で供給できます。
分解反応の一般的な方法
1。熱： 多くの化合物が加熱されると分解します。これは熱分解として知られています。
* 例： 炭酸カルシウム（CACO3）は、加熱すると酸化カルシウム（CAO）および二酸化炭素（CO2）に分解します。
Caco3（s）→Cao（s） + Co2（g）
2。電解： 電気を使用して、化合物をその要素に分解します。
* 例： 水の電解（H2O）は、水素ガス（H2）と酸素ガス（O2）を生成します。
2H2O（L）→2H2（g） + O2（g）
3。光分解： 光エネルギーを使用して化合物を分解します。
* 例： 光の存在下での塩化銀（AGCL）の分解銀（AG）と塩素ガス（CL2）：
2agcl（s）→2ag（s） + cl2（g）
4。触媒： 触媒を使用して、分解プロセスを高速化します。
* 例： 過酸化水素（H2O2）の水（H2O）および酸素（O2）への分解は、酵素カタラーゼによって触媒されます。
2H2O2（L）→2H2O（L） + O2（g）
分解反応に影響する要因
* 温度： より高い温度は一般に分解速度を上げます。
* 濃度： 反応物の濃度が高くなると、分解が速くなります。
* 触媒： 触媒の存在は、反応を大幅に高速化できます。
* 表面積： 反応物の表面積が大きいと、分解速度が増加します。
キーポイント
*分解反応は合成反応の反対です。
*エネルギー入力は通常、分解が発生するために必要です。
*必要なエネルギーの種類と形成される製品は、特定の反応物と反応条件に依存します。
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