* 電子構成： それらはすべて、最も外側のシェルに1つの電子を持っているため、非常に反応性があります。
* 金属文字： それらはすべて、融点が低い柔らかく銀色の金属です。
* 反応性： 彼らは水と激しく反応し、水素ガスを放出し、水酸化物を形成します。
* イオン形成： 彼らは、+1電荷（Li+、Na+、K+）で陽イオンを形成するために単一の外部電子を容易に失います。
* 酸化物と水酸化物の形成： それらは、酸素（Li2O、Na2O、K2O）を形成して酸素（Lioh、Naoh、KOH）を形成するために酸化物（Li2O、Na2O、K2O）と反応します。
違い：
彼らはこれらの類似点を共有していますが、いくつかの重要な違いもあります。
* 原子サイズ： グループを下に移動すると、原子が大きくなります。カリウムは最大で、次にナトリウム、そしてリチウムが続きます。このサイズの違いは、反応性と特性に影響を与えます。
* 融点： リチウムは融点が最も高く、続いてナトリウム、次にカリウムが続きます。
* 密度： リチウムは密度が低く、続いてナトリウム、次にカリウムが続きます。
* 水との反応性： カリウムは水と最も反応し、その後はナトリウム、リチウムが続きます。
アプリケーション：
これらの違いは、幅広いアプリケーションにつながります。
* リチウム： バッテリー、セラミック、および医薬品で使用されます。
* ナトリウム： 街灯、洗剤、および他の化学物質の生産で使用されます。
* カリウム： 肥料、食品添加物、および他の化学物質の生産で使用されます。
要約すると、リチウム、ナトリウム、およびカリウムは、一般的な電子的な構成と反応性のため、アルカリ金属として多くの類似点を共有しています。ただし、サイズ、反応性、および特性の違いは、多様なアプリケーションにつながります。
