1。イオン結合：
* 転送によって形成 ある原子から別の原子への電子の。
*金属間で発生します および非金属 。
* イオンの形成をもたらします （充電された原子）反対の電荷。
*これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、結合を形成します。
*例：NaCl（塩化ナトリウム）、MGO（酸化マグネシウム）。
2。共有結合：
* 共有によって形成 2つの原子間の電子の。
*非金属の間で発生します 。
*極地にすることができます （電子の不平等な共有）または非極性 （電子の平等な共有）。
*例：H₂O（水）、CO₂（二酸化炭素）、Ch₄（メタン）。
3。金属債：
* 金属で見つかりました 。
* 非局在が含まれます 金属構造全体の電子の。
*共有電子は、金属イオンを一緒に保持する電子の「海」を作成します。
*これは、導電率や順応性などの金属のユニークな特性を説明しています。
*例：銅（CU）、金（AU）、鉄（FE）。
4。水素結合：
*特別なタイプの双極子双極子相互作用 分子間。
*水素原子が酸素や窒素のような高電気陰性原子に結合されたときに発生します。
*これにより、部分的な正のが作成されます 水素原子とa 部分陰性に充電します 電気陰性原子に充電します。
*これらの反対の容疑は互いに引き付けられ、弱い絆を形成します。
*例：水（H₂O）、DNA、タンパク質。
これらは主要な絆であり、ファンデルワールスの力のような他のあまり一般的ではない結合タイプがあることに注意することが重要です。
特定の化合物の結合のタイプを決定するには、原子と関連する原子の性質の電気陰性度の違いを考慮してください。
