* 周期表の水素の位置： 水素はユニークです。グループ1（アルカリ金属）にありますが、金属と非金属の両方といくつかの特性を共有しています。
* 電子構成： 水素には1つのプロトンと1つの電子しかありません。このシンプルな構成により、電子を獲得して、非金属と同様の負に帯電したイオン（h-）になるか、電子を失い、金属と同様の正に帯電したイオン（H+）になります。
水素の挙動がどのように変化するか：
1。金属を使用： 水素は非金属のように機能します。水素が電子を獲得し、負に帯電したイオン（h-）になる金属と水素化物を形成します。 例：
*水素化ナトリウム（NAH）
*水素化カルシウム（CAH2）
2。非金属： 水素は通常、非金属が互いにしていることと同様に、非金属と共有結合を形成し、電子を共有します。例：
*水（H2O）
*メタン（CH4）
キーポイント：
*水素の挙動は、相互作用する他の要素に依存します。
*それは、金属と反応するときに金属や非金属特性と反応するときに金属特性を示します。
*水素を単に金属または非金属と呼ぶのではなく、「メタロイド」または「二元論」と表現する方が正確です。
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