* 溶液中に強酸が完全に解離します： 塩酸（HCl）または硫酸（H₂SO₄）などの強酸は、水中で完全にイオン化し、水素イオン（H⁺）と陰イオンを放出します。
* 弱酸は部分的に解離します： 酢酸（Ch₃COOH）または炭酸酸（H₂CO₃）などの弱酸は、水中で部分的にのみイオン化します。それらは、非組織化された酸と解離イオンの間の平衡状態に存在します。
* 平衡シフト： 強酸からの高濃度のh⁺イオンは、弱酸反応の平衡を左に押し上げ、弱酸の未分類の形を支持します。これは、弱酸が強酸と大幅に反応しないことを意味します。
本質的に、強酸は溶液を支配し、弱酸のイオン化を抑制します。顕著な化学的変化は発生しません。
例：
酢酸（ch₃COOH、弱酸）と塩酸（HCL、強酸）を混合すると、HClはH⁺イオンとCl⁻イオンに完全に解離します。 HClからのH⁺イオンは、酢酸のイオン化を抑制し、H培地の寄付を防ぎます。溶液は酸性のままで、主にHClからの高濃度のH⁺イオンがあります。
重要な注意： 有意な反応は発生しませんが、強酸溶液に弱酸を添加するとpHに影響を与える可能性があります。弱酸は緩衝液として機能し、より強酸が添加されるにつれてpHの変化に抵抗するのに役立ちます。
