1。ニトロニウムイオンの生成（no₂⁺）：
*硫酸は脱水剤として作用します 硝酸（hno₃）と反応してニトロニウムイオン（no₂⁺） 。これは、ニトロ化で芳香環を攻撃する電気ハイルです。
*反応は次のように進行します。
* hno₃ +2h₂so₄₄no +h₃o⁺ +2hso₄⁻
2。硝酸のプロトン化：
*反応の最初のステップは、硫酸による硝酸のプロトン化です。これにより、硝酸分子はヘテロ溶解結合切断の影響を受けやすくなり、ニトロニウムイオンの形成につながります。
3。中間体の安定化：
*ニトロ化反応中、a 炭素中間体 形成されます。硫酸はを安定させるのに役立ちます この中間体水素結合を形成します 。この安定化により、ニトロ化反応がより好ましくなります。
4。硫酸の再生：
*硫酸はその過程で再生されます。 触媒として機能します 、つまり、反応では消費されず、繰り返し使用できます。
全体：
硫酸は、芳香族環を攻撃する電気ハイルであるニトロニウムイオンの生成を促進するため、芳香族化合物のニトロ化に不可欠です。また、中間体を安定させるのに役立ち、触媒として機能し、反応をより効率的にします。
