その理由は次のとおりです。
* それは弱いbaseです： 水酸化アンモニウム（NH₄OH）は実際には弱い塩基です。それは、アンモニア（nh₃）および水（h₂o）との平衡状態に存在します。
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nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
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* 限定イオン化： 溶液では、水酸化アンモニウム分子のわずかな割合のみがイオン化して、アンモニウムイオン（NH₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。これは、強力なベースとは異なり、ソリューションで完全に解離しないことを意味します。
* pH範囲： 水酸化アンモニウムの溶液のpHは7（塩基性）よりも高くなりますが、極度には高くなく、その弱い塩基性を示しています。
要約： 水酸化アンモニウムは塩基ですが、溶液中に完全にイオン化しないため、弱い塩基です。
