* 表面積： マグネシウムと塩酸の間の反応は、マグネシウムの表面に起こります。粉末は、同じ質量のリボンと比較して、酸にさらされるはるかに大きな表面積を持っています。
* 反応速度： 化学反応の速度は、反応物の表面積に直接比例します。表面積が増えると、酸がマグネシウムと相互作用するための接触点が増え、より速い反応をもたらします。
* 視覚化： マグネシウムの単一ブロックを想像してください。今、そのブロックを小さな断片に壊すことを想像してください。すべてのピースの総表面積は、元のブロックの表面積よりもはるかに大きいです。この表面積の増加により、酸はマグネシウムとはるかに速く反応することができます。
要約： マグネシウム粉末のより大きな表面積により、酸分子とマグネシウムの間の衝突が大幅に増加し、反応速度が速くなります。
