これが故障です：
* 共有結合： これらは、2つの原子が電子を共有するときに形成されます。完全な、非極性共有結合では、電子は原子間で等しく共有されます。
* 極性： これは、分子内の電子の不均一な分布を指します。ポジティブとネガティブの終わりを持つ磁石のように考えてください。
なぜいくつかの共有結合は極性ですか？
極性を決定する重要な要因は、電気検査です 関係する原子の。電気陰性度は、電子をそれ自体に引き付ける原子の能力の尺度です。
* 電気陰性度が高い原子 共有電子を自分の近くに引っ張り、その原子に部分的な負電荷（Δ-）をもたらします。
* 電気陰性度が低い原子 電子がそれらから引き離されるため、部分的な正電荷（Δ+）があります。
極性の結果結果：
* 極結合を伴う分子： これらの分子は、全体的な正の端とわずかな全体的な負の末端を持ち、極性分子になります。
* 溶解度： 極性分子は一般に、水のような他の極性溶媒に溶けます。なぜなら、それらは反対に帯電した端の間のアトラクションを通して相互作用できるからです。
* 分子間力： 極性分子は、非極性分子よりも双極子双極子相互作用のような分子間力が強くなっています。これは、融点や沸点、および物理的特性に影響を与える可能性があります。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であるため、O-H結合の電子は酸素原子に向かって引っ張られます。これにより、水が曲がった形状と極性の特性が与えられます。
* 塩酸（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性であり、極性結合と極性分子を引き起こします。
要約：
極性の共有結合は、異なる電気依存症の原子間の電子の不均一な共有に起因します。これにより、結合内に電荷の分離が生じ、分子極性が発生し、その特性に影響します。
