* 反応は進行します。 活性化エネルギーは、化学反応を開始するのに必要なエネルギーの最小量です。十分なエネルギーが供給されると、分子は初期のエネルギー障壁を克服し、反応を開始します。
* 反応速度は増加します。 活性化エネルギーが高いほど、分子間の衝突が速くなり、債券の破壊と形成につながる衝突が成功する可能性が高まります。
* 反応はより発熱します（すでにそうであれば）。 これは、結合形成中に放出されるエネルギーが、結合破壊中に吸収されるエネルギーよりも大きくなるためです。
ここに簡単なアナロジーがあります：
丘の頂上にボールがあると想像してみてください。丘は活性化エネルギー障壁を表しています。丘の高さを克服するのに十分なエネルギーがない限り、ボールは丘を転がり落ちません。
* 活性化エネルギー不足： ボールは丘の頂上にとどまり、反応はありません。
* 十分な活性化エネルギー： ボールは丘を転がり落ちるのに十分なエネルギーを獲得し、反応が始まります。
活性化エネルギーに影響を与える可能性のある要因：
* 温度： 温度が高いほど衝突が速くなり、活性化エネルギー障壁を克服するための分子のエネルギーが増えます。
* 触媒： 触媒は活性化エネルギーバリアを低下させ、反応がより速く開始して進行しやすくなります。
* 濃度： 反応物の濃度が高いほど衝突の頻度が増加し、分子が活性化エネルギー障壁を克服するのに十分なエネルギーを持つ可能性が高くなります。
要約： 活性化エネルギーは、化学反応に重要です。 活性化エネルギー障壁を克服するのに十分なエネルギーが供給されると、反応が進み、速度が増加します。
