1。ルイス構造を描きます：
オゾンには共鳴構造があります。つまり、ルイス構造を描くには複数の方法があります。 考えられる構造の1つは次のとおりです。
`` `
o =o -o
`` `
2。価電子電子をカウント：
*酸素には6つの価電子があります。
*o₃では、3つの酸素原子があるため、価電子の総数は18です。
3。各原子の周りの電子をカウント：
* 中央酸素：
* 2つの孤立ペア（4電子）
* 1二重結合（4電子）
*合計：8電子
* 末端酸素（二重結合付き）：
* 2つの孤立ペア（4電子）
* 1二重結合（4電子）
*合計：8電子
* 末端酸素（単一結合付き）：
* 3孤立ペア（6電子）
* 1単一結合（2電子）
*合計：8電子
4。正式な料金を計算します：
正式な料金の式は次のとおりです。
正式な電荷=（価電子） - （非結合電子） - （1/2結合電子）
* 中央酸素： 6-4-（1/2 * 4）= 0
* 末端酸素（二重結合）： 6-4-（1/2 * 4）= 0
* 末端酸素（単一結合）： 6-6-（1/2 * 2）= -1
結果：
正式な料金は次のとおりです。
*中央酸素：0
*末端酸素（二重結合）：0
*末端酸素（単一結合）：-1
重要な注意： オゾンの実際の電荷分布は、共鳴ハイブリッドです。 これは、負電荷が両方の末端酸素原子で非局在化され、それらを部分的に負にすることを意味します。
