* アンモニアの構造： アンモニアには、窒素原子に孤立した電子のペアがあります。この唯一のペアは、アンモニアをルイスベースにします。つまり、電子を寄付できることを意味します。
* 電子受容体としての酸： 定義上、酸は電子受容体（ルイス酸）です。彼らは電子の不足を持ち、それらを得ようとしています。
* 反応： アンモニアが酸に遭遇すると、アンモニアの窒素原子の唯一のペアが酸に電子を寄付し、新しい結合を形成します。これにより、塩が作成されます 多くの場合、水を副産物として放出します。
例：
アンモニアと塩酸（HCl）との反応は、塩化アンモニウム（NH₄CL）を産生します。
nh₃（アンモニア） + hcl（塩酸）→nh₄cl（塩化アンモニウム）
この反応では：
*アンモニアは、その孤立した電子ペアをHClから水素イオン（H⁺）に寄付します。
*これにより、アンモニウムイオン（NH₄⁺）が形成されます。
* HClからの塩化物イオン（Cl⁻）は、塩分アンモニウム（NH₄Cl）を形成し、塩を形成します。
要約： アンモニアの電子の唯一のペアを寄付する能力は、それを弱い塩基にします。酸とのこの電子寄付反応は、塩の形成と副産物としての水の形成につながります。
