反応を理解する
塩化亜鉛（Zncl₂）は、亜鉛（Zn）が塩酸（HCl）などの塩素源と反応すると形成されます。
Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
亜鉛の質量の計算
1。バランスの取れた方程式： バランスの取れた方程式は、反応物と生成物のほくろ比を示すため、重要です。この場合、1モルのZnが反応して1モルのZncl₂を生成します。
2。モル質量：
- Znのモル質量：65.38 g/mol
-Zncl₂のモル質量：136.29 g/mol
3。化学量論：
- Zncl₂の質量をモルに変換します：2.40 gZncl₂ *（1 molZncl₂ / 136.29 gZncl₂）=0.0176 molZncl₂
- ZnとZncl₂のモル比は1：1であるため、0.0176モルのZnが必要です。
- Znのモルをグラムに変換する：0.0176 mol Zn *（65.38 g Zn / 1 mol Zn）=1.15 g Zn
したがって、2.40グラムの塩化亜鉛を生産するには、約1.15グラムの亜鉛金属が必要です。
重要な注意： この計算では、反応が100％の収率で完了すると想定しています。実際には、反応は完全に効率的ではない場合があります。
