* 原子サイズ： 酸素は硫黄よりも小さい。 より小さな原子は、核の近くに近いため、電子のより強い引力を持っています。
* 効果的な核電荷： 酸素は、硫黄よりも高い有効な核電荷（価電子電子が経験する正味の正電荷）を持っています。核からのこの強い引っ張りにより、酸素が電子を獲得することがより好まれます。
* 電子シールド： 硫黄の内側の殻の電子は、酸素の内側の電子と比較して、核から価電子電子を遮蔽するのに効果的です。これにより、硫黄の入っている電子の核の引力が減少します。
要約： より小さな原子サイズ、より高い有効な核電荷、および酸素の弱い電子シールドの組み合わせは、電子のより強い引力をもたらし、より高い電子親和性をもたらします。
