電子親和性に影響する要因：
* 効果的な核電荷（zeff）： 入ってくる電子の核の引っ張りが強いほど、電子親和性が高くなります。塩素は、その核内のプロトンの数が多く、コア電子からの同様のシールド効果があるため、硫黄よりもゼフが高くなっています。
* 原子サイズ： より小さな原子は、一般に、収縮電子が核に近く、より強い引力を経験するため、より高い電子親和性を持っています。塩素は、より高い効果的な核電荷により硫黄よりも小さいため、電子をより近くに引っ張ります。
* 電子構成： 塩素には、半分充填された3pサブシェルがあります。このサブシェルに電子を追加すると、より安定した、充填された3Pサブシェルが得られます。一方、硫黄にはすでに3pのサブシェルに2つの電子があり、別の電子を追加すると、電子間に反発が生じます。
要約：
* より高いzeff： 塩素の核は、硫黄よりも強く電子を引き付けます。
* サイズが小さい： 塩素の電子は核に近く、入ってくる電子のより強い魅力につながります。
* より安定した構成： 塩素は、電子を追加することにより、より安定した電子構成を獲得しますが、硫黄はより安定しています。
これらの要因は、硫黄よりも有意に高い電子親和性を持つ塩素に寄与します。
