関係を理解する
理想的なガスのボリューム（v）、温度（t）、および圧力（p）の関係は、チャールズの法則で説明されています。
* v₁/t₁=v₂/t₂
どこ：
*V₁=初期ボリューム
*t₁=初期温度（ケルビンで）
*V₂=最終ボリューム
*t₂=最終温度（ケルビンで）
温度変化の解決
1。私たちは知っています：
*v₂=2v₁（ボリュームが2倍）
*p₁=p₂（圧力は一定）
2。チャールズの法則に代わる：
*v₁/t₁=2v₁/t₂
3。単純化：
* 1/t₁=2/t₂
4。t₂：を解決します
*t₂=2t₁
結論
一定の圧力で理想的なガスの体積を2倍にするには、絶対温度を2倍にする必要があります 。
重要な注意：
*気温はケルビンでなければなりません。摂氏からケルビンに変換するには、273.15を追加します。
