溶液のpHが4.0の場合、溶液中のどの濃度がありますか？

関係を理解する

* phおよびpoh： phとpohは、次の方程式を通じて互いに関連しています：ph + poh =14

* [h+]および[oh-] ：水素イオン濃度（[H+]）および水酸化物イオン濃度（[OH-]）は、それぞれこれらの方程式によってpHとPOHに関連しています。

* [h+] =10^-ph

* [oh-] =10^-poh

計算

1。 poh：を計算します

* poh =14 -ph =14-4.0 =10.0

2。 [OH-] を計算します ：

* [oh-] =10^-poh =10^-10.0 =1.0 x 10^-10 m

したがって、pH 4.0の溶液中の水酸化物イオン（OH-）の濃度は1.0 x 10^-10 m。です。