* ルイスベース定義： ルイスベースは、共有結合を形成する電子ペアを寄付する種です。
* アンモニアの構造： アンモニアの窒素原子には、3つの結合ペアの電子（水素原子）と1つの孤立した電子ペアがあります。
* 電子ペアの寄付： この唯一の電子ペアは、寄付に容易に利用できます。アンモニアがルイス酸と反応すると、窒素原子はこの孤独なペアを寄付して新しい共有結合を形成します。
例：
ルイス酸であるアンモニアとトリフッ化ホウ素（BF₃）との反応を考えてみましょう。
* bf₃： トリフッ化ホウ素は電子が不足しており、不完全なオクテットを持っています。
* nh₃： アンモニアには孤独な電子があります。
これらの2つの分子が反応すると、アンモニアの窒素原子は、その孤立したペアをトリフッ化ホウ素のホウ素原子に寄付し、新しい共有結合を形成します。
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nh₃ +bf₃→h₃n-bf₃
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この反応では、アンモニアはルイスベースとして作用し、その電子ペアをトリフッ化ホウ素に寄付します。これはルイス酸として機能します。
要約すると、アンモニアはルイスベースです。なぜなら、電子不足種と共有結合を形成するために寄付することができる電子の孤独なペアを持っているからです。
