1。反応を理解する
あなたが説明している反応は、銀（AG）と硫黄（S）からの硫化銀（AG）の形成です。
2 Ag + s→ag₂s
2。方程式のバランス
方程式はすでにバランスが取れています。2モルの銀反応1モルの硫黄と反応して、1モルの硫化物を生成します。
3。モル質量の計算
* Agのモル質量：107.87 g/mol
* Sのモル質量：32.06 g/mol
*ag₂のモル質量：（2 * 107.87） + 32.06 =247.8 g/mol
4。制限反応物を見つける
これにより、形成された製品の量が決定されるため、最初にどの反応物（AgまたはS）が使い果たされるかを把握する必要があります。 ただし、この問題は、個々の反応物ではなく、ag₂の質量を提供します。 後方に作業する必要があります。
5。 ag₂の質量をモルに変換
*ag₂s=（5.0 gag₂s） /（247.8 g / molag₂s）=0.0202 molag₂s
6。生成物のモルを反応物のモルに関連付ける
*バランスの取れた方程式から、2モルのAgから1モルが生成されます。 したがって：
* ag need =（0.0202 molag₂s） *（2 mol ag / 1 molag₂s）=0.0404 mol ag
*同様に、1モルのag₂が1モルから生成されます。
*必要なsのモル=（0.0202 molag₂s） *（1 mol s / 1 molag₂s）=0.0202 mol s
7。使用した銀の質量の計算
*使用済みagの質量=（0.0404 mol ag） *（107.87 g/mol ag）=4.36 g ag
回答： 5.0 gのAg₂を生成するには、4.36 gの銀が必要です。
