これが故障です：
1。 NaCl（塩化ナトリウム）
* イオン結合： NaClは、イオン化合物の古典的な例です。正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の強い静電引力は、結晶構造を形成します。
* 固体状態の伝導： 固体NaClは、イオンが固定格子にしっかりと詰め込まれているため、導体が不十分です。電流を運ぶために自由に動くことはできません。
* 溶融状態（液体）または溶液の伝導： NaClが水に溶けたり溶けたりすると、イオンは自由に動き回ります。これにより、電流を運ぶことができ、溶融塩または溶液を良好な導体にします。
2。 CACL2（塩化カルシウム）
* イオン結合： NaClと同様に、CACL2にはイオン結合があり、カルシウムイオン（Ca2+）と塩化物イオン（Cl-）と結晶構造を形成します。
* 伝導： NaClと同様に、CACL2は、そのイオンの自由な動きにより、溶融状態または水に溶解した場合に電気を伝導します。ただし、CACL2は、フォーミュラユニット（1つのCa2+および2つのCl-）ごとにイオンが多いため、NaClよりも優れた導体である傾向があります。
3。 ALCL3（塩化アルミニウム）
* イオン特性との共有結合： ALCL3はユニークな動作を示します。 固体状態には、原子が電子を共有することを意味する共有構造があります。 ただし、水に溶解すると、AlCl3は加水分解を受け、[al（H2O）6] 3+およびCl-のような複雑なイオンを形成します。
* 伝導： 固体状態では、ALCL3は遊離イオンがないため、導体が貧弱です。ただし、水に溶解すると、これらの複合イオンが形成されているため、モバイルで電流を運ぶことができるため、良好な導体になります。
キーテイクアウト：
* イオン化合物： イオンが自由に移動できるようになるため、溶けたり溶けたりすると、水を溶かします。
* 共有化合物： 通常、電気は遊離イオンを欠いているため、電気を導入しません。
* Alcl3は例外です： それは共有結合とイオンの特性のブレンドを示し、そのユニークな導電性挙動につながります。
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