その理由は次のとおりです。
* 電気陰性の差： カリウム（K）は低電気陰性度を持つ金属であり、臭素（BR）は高い電気陰性度を持つ非金属です。それらの間の電気陰性度の違いは重要であり、イオン結合につながります。
* 電子移動： カリウムは容易に1つの電子を失い、安定したオクテットを達成し、正のイオン（K+）を形成します。臭素は容易に1つの電子を獲得して安定したオクテットを達成し、負イオン（BR-）を形成します。
* 静電引力： 反対に帯電したイオン（K+およびBR-）は互いに互いに互いに引き付けられ、イオン化合物KBRが形成されます。
要約： カリウムと臭素の間の大きな電気陰性の違いは、イオンを形成する電子の移動とともに、KBRのイオン結合をもたらします。
