その理由は次のとおりです。
* le Chatelierの原則： この原則は、条件の変化が平衡状態のシステムに適用される場合、システムはストレスを緩和する方向にシフトすると述べています。
* 圧力と平衡： 圧力は、平衡状態のシステムに対するストレスです。 圧力の低下は、より多くのモルのガスを生成する反応の側面を支持します。これは、元の平衡に向かって圧力を上げるのに役立つためです。
例：
次の反応を検討してください。
n₂（g） +3h₂（g）⇌2nh₃（g）
* 反応物： 1モルのn₂および3モルのh₂（合計4モルのガス）
* 製品： 2モルのnh₃
このシステムの圧力を減らすと、平衡が左にシフトします 、反応物側にはより多くのモルのガスがあるため、より多くの反応物（n₂およびh₂）の形成を支持します。
重要な注意： これは、反応の両側のガス分子の数が異なる反応にのみ適用されます。ガス分子の数が両側で同じ場合、圧力の変化は平衡位置に影響を与えません。
