* 共有結合： 共有結合には、原子間の電子の共有が含まれます。この共有は通常、原子が同様の電気陰性度値を持っているときに発生します。つまり、電子に同様の引っ張りがあります。
* 金属と非金属： 金属は電気陰性度の値が低い傾向がありますが、非金属は電気陰性度の値が高くなります。電気陰性度のこの違いにより、金属と非金属が電子を共有し、共有結合を形成する可能性が高くなります。
* イオン結合： 金属と非金属が相互作用すると、しばしばイオン結合を形成します。イオン結合では、1つの原子（金属）が電子を失い、積極的に帯電し、もう1つの原子（非金属）が電子を負に帯電させます。これらの反対の料金はお互いを引き付けます。
例：
* 水（h₂o）： これは、水素（非金属）と酸素（非金属）を含む共有化合物です。
* 二酸化炭素（CO₂）： これは、炭素（非金属）と酸素（非金属）を備えた別の共有化合物です。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： これは、ナトリウム（金属）と塩素（非金属）を備えたイオン化合物です。
金属のみを含む化合物：
*これらは非常にまれです。 金属は金属結合を形成する可能性が高く、そこでは電子が金属原子の格子にわたって非局在化されます。
