* イオン性： BACL₂はイオン化合物であり、積極的に帯電したバリウムイオン（Ba²⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）で構成されています。これらのイオンは静電力によって結合されます。
* 水分補給： BACLを水に加えると、水分子がイオンを囲みます。水分子（水素）の正の端は、負に帯電した塩化物イオンに引き付けられ、水分子（酸素）の負の端は正の帯電したバリウムイオンに引き付けられます。このプロセスは水和と呼ばれます。
* エントロピー： 水中でBACLを溶解すると、システムのエントロピー（障害）が増加します。イオンは水全体に分散し、可能な配置の数を増やします。エントロピーのこの増加は、溶解度の原動力です。
* エンタルピー： BACLを溶解するためのエンタルピー変化（熱吸収または放出）は比較的小さいですが、それは好ましいです。これは、水和プロセスによって放出されるエネルギーが、BACLのイオン格子を分解するために必要なエネルギーよりも大きいことを意味します。
要約： 水分子と塩化物イオンとの間の強い静電相互作用が固体状態にイオンを保持している力を克服するため、BACL₂は水に溶けます。これは、好ましいエンタルピーの変化とエントロピーの増加につながり、溶解プロセスを促進します。
