1。酸との反応性：
* マグネシウム： 塩酸（HCl）や硫酸（H₂SO₄）などの希釈酸と激しく反応し、水素ガスとマグネシウム塩を生成します。反応は発熱性であり、しばしば熱を放出します。
* 亜鉛： 希釈酸と反応しますが、反応はマグネシウムよりも遅く、活発ではありません。また、水素ガスと亜鉛塩も生成します。
2。酸素との反応性：
* マグネシウム： 空気中で明るく燃え、白い粉末状の酸化物（MGO）を生成します。この反応は非常に発熱し、多くの熱と光を放出します。
* 亜鉛： 室温で酸素とゆっくりと反応し、さらなる腐食を防ぐ保護酸化物層（ZNO）を形成します。高温では、亜鉛は青みがかった緑色の炎で燃えます。
3。水との反応性：
* マグネシウム： 冷水とゆっくりと反応しますが、お湯で反応が速くなります。水酸化マグネシウム（Mg（OH）₂）と水素ガスを生成します。
* 亜鉛： 冷水と非常にゆっくりと反応しますが、反応は蒸気でより速くなります。酸化亜鉛（ZNO）と水素ガスを生成します。
4。標準削減の可能性：
* マグネシウム： 亜鉛（-0.76 V）と比較して、より負の標準削減電位（-2.37 V）があります。これは、マグネシウムがより強力な還元剤であり、より簡単に酸化されていることを示しています。
要約：
マグネシウムは、イオン化エネルギーが低く、原子半径が小さいため、亜鉛よりも反応性が高く、マグネシウムが電子を失い、陽イオンを形成しやすくなります。この反応性の増加は、酸とのより速い反応、酸素とのより活発な反応、およびより高い標準還元電位で明らかです。
実用的な例：
* 花火： マグネシウムは、燃えるときに明るい白い炎のために花火で使用されます。
* 亜鉛メッキ鋼： 亜鉛は、保護酸化物層を形成するため、腐食を防ぐために鋼をコーティングするために使用されます。
これらの例は、さまざまな反応性に基づいて、マグネシウムと亜鉛のさまざまな用途を強調しています。
