1。分子間力： これらは、凝縮相（液体または固体）で分子を一緒に保持する比較的弱い力です。これらの力が克服されると、分子は分離します。例は次のとおりです。
* van der Waals Force： これらは最も弱い分子間力であり、非極性分子を一緒に保持する責任があります。それらには、ロンドンの分散勢力と双極子双極子の相互作用が含まれます。
* 水素結合： 酸素、窒素、またはフッ素などの高電気陰性原子に結合した水素原子を含むより強いタイプの双極子双極子相互作用。
* イオン力： これらには、イオン化合物の反対に帯電したイオン間の静電引力が含まれます。
2。熱エネルギー： これは、分子のランダム運動に関連するエネルギーです。温度が上昇すると、分子はより速く移動し、より頻繁に衝突し、分子間力を克服します。
ここに、これらの力が分子を分離するためにどのように機能するかのより詳細な内訳があります：
* van der Waals Force： これらの力は一時的であり、電子の動きに基づいて変動します。分子が近づくと、その電子雲が互いに撃退し、分子を引き付ける一時的な双極子が作成されます。ただし、これらのアトラクションは弱く、熱エネルギーによって簡単に克服されます。
* 水素結合： この強力な双極子双極子の相互作用は、水素原子が非常に感動性のある原子に結合したときに発生します。水素原子は部分的に陽性になり、別の分子の電気陰性原子に電子の孤立したペアを引き付けます。 水素結合は、ファンデルワールスの力よりも強いが、分子内の共有結合よりも依然として弱い。
* イオン力： 反対に帯電したイオン間の静電引力は強く、格子構造にイオン化合物を一緒に保持します。これらのイオンを分離するには、通常、熱または極性溶媒の形で、かなりの量のエネルギーが必要です。
* 熱エネルギー： 温度が上昇すると、分子は運動エネルギーを獲得し、より強く振動し、より速く動きます。この増加した動きは、それらをまとめる引力を克服し、固体から液体、または液体からガスへの状態の変化につながる可能性があります。
要約： 分子を分離する力は、主に分子間力と熱エネルギーです。これらの力の強度は、分子を分離するのに必要なエネルギーを決定します。これは、最終的に物質の物理的特性（融点、沸点など）に影響します。
