電気を伝達する液体
* 水（溶解した塩または不純物を含む）： 純粋な水は非常に貧弱な導体です。ただし、少量の溶存塩、酸、または塩基（水道水に含まれるような塩基など）が存在することで、導電率が大幅に向上します。これらの溶存物質は、電流を運ぶことができる荷電粒子であるイオンを放出します。
* 電解質溶液： これらは、イオンに解離する溶存イオン化合物（塩）を含む溶液です。例は次のとおりです。
* 塩水： 塩化ナトリウム（NaCl）を水に溶解して、ナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンを形成します。
* 酸溶液： 塩酸（HCl）のような酸は、溶液中の水素（H+）および塩化物（Cl-）イオンを放出します。
* ベースソリューション： 水酸化ナトリウム（NaOH）のような塩基は、ナトリウム（Na+）および水酸化物（OH-）イオンを放出します。
* バッテリー電解質： これらは、電流の流れを促進するために強い酸または塩基を含む多くの場合、バッテリーで使用される特殊なソリューションです。
* 溶融塩： 塩が融点まで加熱されると、イオンが自由に移動できるため、溶融して電気を伝導します。これは、アルミニウム生産のようなプロセスにおいて重要です。
* 水銀： これは、毒性のためにその使用があまり一般的ではないものの、電気をうまく伝達する液体金属です。
なぜ液体が電気を伝達するのか
* 無料電荷キャリア： 電気伝導性の鍵は、電荷を移動および輸送できる自由電荷キャリアの存在です。
* イオン： 液体では、電荷キャリアは通常、電子を獲得または失った原子または分子であり、したがって正味の正または負の電荷を運ぶイオンです。
電気を導入しない液体（一般的に）
* 純水： 純粋な水には遊離イオンが非常に少なく、導体が非常に貧弱です。
* オイル： これらは一般に非極性分子であり、イオンに容易に解離しません。
* ほとんどの有機液： 有機化合物（炭素に基づくもの）はしばしば共有結合を形成しますが、これは容易にバラバラになってイオンを形成しません。
重要な注意： 貧しい導体と見なされる液体でさえ、不純物が含まれている場合、わずかに導電性になる可能性があります。
