基本を理解する
* 二重変位反応： このタイプの反応は、K₃POやHClのような2つのイオン化合物を扱う場合に最も一般的です。二重変位反応では、反応物のスイッチパートナーの陽性イオン（陽イオン）と陰イオン（アニオン）。
* 溶解度ルール： 生成物が可溶性（水に溶解する）または不溶性（沈殿物を形成し、溶液から落ちる固体を形成するかどうか）を予測するために、イオン化合物の溶解性規則を知る必要があります。
概念の適用
1。イオンを識別します：
*k₃po₄は、k⁺（カリウムイオン）とpo₄³⁻（リン酸イオン）に分解します。
* HClはH⁺（水素イオン）およびCl⁻（塩化物イオン）に分解します。
2。スイッチパートナー：
*カリウム（K⁺）は塩化物（Cl⁻）と結合してKCl（塩化カリウム）を形成します。
*水素（H⁺）はリン酸（Po₄³⁻）と結合してH₃po₄（リン酸）を形成します。
3。溶解度を確認：
* kcl： ほとんどの塩化物は可溶性であるため、KClは水に溶解します。
* h₃po₄： リン酸は弱酸ですが、水に溶けます。
4。バランスの取れた方程式を書きます：
k₃po₄（aq） + 3 hcl（aq）→3 kcl（aq） +h₃po₄（aq）
*式（係数）の前の数値は、方程式の両側の各タイプの原子の数のバランスをとります。
覚えておくべきキーポイント
* 酸塩基反応： また、この反応を酸塩基反応と見なすこともできます。 HCLは強酸であり、K₃Po₄はベースとして機能します。
* すべての反応が進行するわけではありません： すべての二重変位反応が目に見える変化をもたらすわけではありません。両方の潜在的な製品が可溶性である場合、反応はかなりの程度には発生しない可能性があります。
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