* 原子番号： 原子数は、原子核内の陽子の数を表します。原子は電気的に中性であるため、プロトンの数（正電荷）は電子の数（負電荷）に等しくなければなりません。
* コア電子： コア電子は、原子の内部エネルギーレベルを占める電子です。それらは化学的結合に関与しておらず、核にしっかりと結合しています。
* 価電子： 原子内の残りの電子は、原子価電子と呼ばれます。彼らは最も外側のエネルギーレベルを占め、化学反応性の原因です。
要約：
*原子番号は、原子内の電子の総数を教えてくれます。
*コア電子の数は、原子数に直接関連する内部エネルギーレベルの電子の数によって決定されます。
例：
*酸素の原子番号は8です。
* 2つのコア電子（最初のエネルギーレベル）と6つの原子価電子（2番目のエネルギーレベル）があります。
キーポイント： 周期表のグループを下に移動すると、コア電子の数が増加します。これは、エネルギーレベルの数が増加し、内側の電子の数が多いためです。
