ステップ1：
*h₂so₄（aq） +h₂o（l）⇌h₃o⁺（aq） +hso₄⁻（aq）
*これは完全な解離です h₂so₄は強酸であるためです。
ステップ2：
*hso₄⁻（aq） +h₂o（l）⇌h₃o⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
*これは部分的な解離です hso₄⁻は弱酸です。
概要：
1.最初のプロトンは完全に寄付され、ハイドロニウムイオン（h₃o⁺）とビスルフェートイオン（hso₄⁻）を形成します。
2。2番目のプロトンは部分的にしか寄付されず、より多くの水素イオンと硫酸イオン（SO₄²⁻）を形成します。
キーポイント：
*最初の解離は、2番目の解離よりもはるかに強いため、H₂SO₄は最初のプロトンをほぼ完全に溶液中に寄付します。
*最初の解離の平衡定数は非常に大きく、2番目の解離の平衡定数は小さくなります。
*最終的なソリューションには、h₃o⁺、hso₄⁻、およびso₄²⁻イオンの混合が含まれます。
この段階的な解離は、硫酸溶液の酸性度と、それが他の化学種とどのように相互作用するかを理解するために重要です。
