イオン化合物の理解
* イオン結合： これらの形は、1つの原子（通常は金属、M）が電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン、M+）になり、別の原子（通常は非金属X）が電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン、X-）になります。
* 静電引力： 陽イオンと陰イオンの反対の電荷は、イオン結合を形成する強力な静電引力を作り出します。
* 中性化合物： 全体的な化合物は電気的に中性でなければなりません。つまり、陽イオンからの総正電荷は、陰イオンからの総負電荷に等しくなければなりません。
式の予測
1。料金を特定します： 原子MとXが形成される典型的な電荷を知る必要があります。これには、多くの場合、周期表での位置を知ることが含まれます。
* 金属： グループ数に等しい電荷で電子を失い、陽イオンを形成する傾向があります（たとえば、グループ1はNa+を形成します）。
* 非金属： 電子を獲得し、グループ数を8から等しい電荷でアニオンを形成する傾向があります（たとえば、塩素、Cl、グループ17形式Cl-）。
* 遷移金属： 複数の可能な充電を持つことができます（例：鉄、Fe、Fe2+またはFe3+を形成できます）。
2。最も一般的な倍数（LCM）を見つけます： 陽イオンと陰イオンの電荷の最小の共通倍数を決定します。このLCMは、ニュートラル化合物を作成するために必要な各イオンの数を教えてくれます。
3。式を書きます：
*カチオンのシンボルが最初に書かれています。
*アニオンのシンボルは2番目に書かれています。
*サブスクリプト各シンボルの後、LCMを達成するために必要な各イオンの数を示します。
例：
マグネシウム（mg）と塩素（Cl）の間にイオン化合物を形成したいとしましょう。
* 料金： MgはMg2+（グループ2金属）を形成し、ClはCl-（グループ17非金属）を形成します。
* lcm： 2と1のLCMは2です。
* 式： 電荷のバランスをとるには、1 mg2+イオンと2つのcl-イオンが必要です。 mgcl2
重要な考慮事項：
* 多原子イオン： 化合物がポリ原子イオン（硫酸塩、SO42-など）を含む場合、式を決定するときにそれらを単一の単位として扱います。
* 遷移金属： 遷移金属の電荷を予測するために追加情報が必要です。
要素MとXの具体的な例で練習したい場合はお知らせください。プロセスを介して作業するのを手伝うことができます！
