二重変位反応を理解
二重変位反応（メタセシス反応とも呼ばれます）には、2つの反応物間のイオンの交換が含まれます。 一般的な形式は次のとおりです。
ab + cd→ad + cb
* ab および cd 反応物、通常はイオン化合物（塩）または酸です。
* ad および cb 通常、イオン化合物でもあります。
を解くための手順
1。反応物を識別します： 反応物の化学式を書きます。
2。製品を予測します：
* 陽イオン（陽性イオン）を交換： 最初の反応物（a）からの陽イオンは、2番目の反応物（d）の陰イオン（負イオン）と結合します。
* アニオンを交換： 最初の反応物（b）からの陰イオンは、2番目の反応物（c）からの陽イオンと結合します。
3。バランスの取れた化学式を書きます：
* 製品の式を書きます。
* 各化学式の前の係数を調整することにより、方程式のバランス 各要素の原子の数が方程式の両側で同じであることを確認します。
4。沈殿物が形成されるかどうかを判断します：
* 溶解度ルール： 溶解度ルールを使用して、製品のいずれかが水に不溶性かどうかを判断します。 不溶性製品は、溶液から固体として沈殿します。
* 沈殿物が形成される場合： これは反応の背後にある原動力です。
* 沈殿物がない場合： 反応が発生しない場合があります。または、非常にゆっくりと進行する場合があります。
例
硝酸銀（agno₃）と塩化ナトリウム（NaCl）の反応を見てみましょう。
1。反応物： agno₃ + naCl
2。製品：
*ag⁺は、cl⁻→agclと結合します
*na⁺はno→nano₃と結合します
3。バランスの取れた化学式：
agno₃（aq） + naCl（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）
4。沈殿剤形成：
* AgClは水に不溶性であり、白い固体として沈殿します。
重要なメモ：
* 溶解度ルール： これらは、化合物が水に溶解するかどうかを予測するのに役立つ一連のガイドラインです。 これらは、ほとんどの化学の教科書またはオンラインリソースで見つけることができます。
* その他の原動力： 降水量は二重変位反応の最も一般的な推進力ですが、他の可能性には、ガスまたは弱い電解質（溶液中に完全にイオン化しない物質）の形成が含まれます。
* 観客イオン： 方程式の両側に現れるイオンは、観客イオンと呼ばれます。彼らは実際の反応に参加しません。
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