1。価電子とオクテットのルール：
* 原子価電子数： 分子内の価電子の総数は、形成できる結合の数を決定します。
* オクテットルール： 原子（水素を除く）は、外側のシェルに8つの電子を備えた安定した電子構成を実現するために結合を形成する傾向があります（オクテットルール）。 二重結合により、原子はより多くの電子を共有し、このルールを満たすことができます。
2。ハイブリダイゼーション：
* sigma and pi bonds： 二重結合は、1つのシグマ結合（原子の直接、より強い）と1つのPi結合（より弱い、Sigma結合の上下）で構成されています。
* ハイブリダイゼーション： 二重結合には多くの場合、原子軌道が結合して結合に適した新しいハイブリッド軌道を形成するハイブリダイゼーションが含まれます。たとえば、二重結合の炭素はしばしばsp 2 を使用します ハイブリダイゼーション。1つの2S軌道と2つの2p軌道が結合して3つのSP 2 を形成する 平面三角形の配置を指す軌道。
3。結合の長さと強度：
* 二重結合は単一の債券よりも短くて強いです： これは、より多くの電子の共有を伴うためです。
* 制限された回転： PI結合は、二重結合軸の周りの自由回転を防ぎ、一部の分子のCIとトランス異性体につながります。
4。構造とジオメトリ：
* 平面形状： 二重結合を持つ分子は、しばしば二重結合の周りに平面形状を持っています。
* 分子形状： 二重結合の存在は、分子の全体的な形状に影響します。
二重結合で分子を構築するためのステップ：
1。中央原子を決定します： 電気陰性度が最も低い原子は、通常、中心原子です。
2。原子価電子数： 分子内のすべての原子からの価電子を合計します。
3。単一の結合フレームワークを描画します： すべての原子を単一結合で接続します。
4。完全なオクテット： 残りの価電子を使用して、二重結合と孤立ペアを形成して、オクテットルールを満たします。
5。正式な料金を確認： 最も安定した構造を確保するために、正式な料金が最小化されることを確認してください。
6。ハイブリダイゼーション： 二重結合に関与する各原子のハイブリダイゼーションを決定します。
7。ジオメトリ： 二重結合の周りの分子のジオメトリを決定します。
例：
* ethene（c 2 h 4 ）： 中央の原子は炭素です。各炭素には4つの価電子があります。各水素には1つの原子価電子があります。これにより、合計12個の価電子が得られます。 構造には、2つの炭素原子と2つの単一結合間の二重結合が含まれ、各炭素の水素原子への二重結合が含まれます。
* 二酸化炭素（co 2 ）： 中央原子は炭素です。 4つの価電子があり、各酸素には6つの原子価電子があります。これにより、合計16の価電子が得られます。構造には、炭素原子と各酸素原子の間に2つの二重結合が含まれます。
これらは一般的なガイドラインであり、一部の分子はこれらのルールから逸脱する可能性があることを忘れないでください。個々の分子の特定のルールと構造を必ず相談してください。
