1。バランスの取れた化学式を書きます：
酢酸（HOAC）と水酸化ナトリウム（NAOH）の反応は次のとおりです。
HOAC（aq） + naOH（aq）→naoac（aq） +h₂o（l）
2。反応物の初期モルを決定します：
* HOAC： （0.050 L） *（0.1 mol/L）=0.005モル
* naoh： （0.030 L） *（0.15 mol/L）=0.0045モル
3。制限反応物を決定します：
NaOHは、HOACよりもNaOHのモルが少ないため、制限反応物です。これは、すべてのNAOHが反応で消費されることを意味します。
4。反応後の反応物と生成物のモルを計算します：
* HOAC： 0.005モル（初期）-0.0045モル（反応）=0.0005モル
* naoh： 0モル（完全に反応）
* naoac： 0.0045モル（形成）
5。 HOACとNAOACの濃度を計算します：
* HOAC： （0.0005モル） /（0.080 L）=0.00625 m
* naoac： （0.0045モル） /（0.080 L）=0.05625 m
6。 Henderson-Hasselbalch方程式を使用してください：
Henderson-Hasselbalch方程式は、バッファーソリューションのpHを計算するために使用されます。
ph =pka + log（[a⁻]/[ha]）
* 酢酸（HOAC）のPKA： 4.76
* [a⁻]： コンジュゲートベースの濃度（NAOAC）=0.05625 m
* [ha]： 弱酸（HOAC）の濃度=0.00625 m
7。 pH：を計算します
pH =4.76 + log（0.05625 m / 0.00625 m）
pH =4.76 + log（9）
pH≈5.46
したがって、30 mLの0.15 m NaOHを添加した後の酢酸溶液のpHは約5.46です。
