これがバランスの取れた化学式です：
cl 2 （g） + h 2 o（l）⇌HOCL（aq） + hcl（aq）
説明：
*塩素（cl 2 ）水に溶けます。
*水が存在する場合、塩素は不均衡反応を起こし、そこで酸化されて還元されます。
* 1つの塩素原子が塩化物イオンに還元されます（Cl - ）塩酸（HCL）の形成。
*他の塩素原子は、酸化酸（HOCL）に酸化されます。
*次亜色の酸は弱酸であり、さらに水中で分離して次亜塩素酸イオンを形成することができます（clo - ）。
反応に影響する要因：
* 温度： 反応は低温で好まれます。
* ph： 反応は酸性のpHで好まれます。
* 日光： 太陽光は下卵形の酸を分解し、その有効性を低下させる可能性があります。
重要性：
この反応は、スイミングプール、水処理プラント、およびその他の用途での消毒剤として塩素を使用するために重要です。下卵胞酸は、これらの用途における主要な消毒剤種であり、細菌やウイルスを効果的に殺します。
注： 反応は可逆的であるため、塩素性酸は塩素と水に戻ることができることを意味します。ただし、水酸化物イオンなど、水中の他の種の存在（OH - ）、平衡を低塩酸塩イオンの形成にシフトすることができます。
