これが化学的方程式です：
kcl（s） +h₂o（l）→k⁺（aq） +cl⁻（aq）
説明：
* kcl（s） ：固体塩化カリウム。
* h₂o（l） ：液体水。
* k⁺（aq） ：水に溶解したカリウムイオン（水溶液）。
* cl⁻（aq） ：水に溶解した塩化物イオン（水溶液）。
キーポイント：
*反応は可逆的です 、つまり、溶解したイオンも再結合して固体KClを形成することができます。
*プロセスは発熱です 、つまり、KCLが溶解すると熱が放出されます。
*水中のKClの溶解度は比較的高いため、かなりの量のKClが水に溶解する可能性があります。
要約すると、塩化カリウムと水の間の反応は、固体塩が溶解して溶液中にイオンを形成する単純な溶解プロセスです。
