1。バランスの取れた化学式を書きます：
agno₃（aq） + hcl（aq）→agcl（s） +hno₃（aq）
2。 Agno₃のモルを決定します：
*臼歯（m）=モル（mol） / volume（l）
*方程式の再配置：moles（mol）=molarity（m）x volume（l）
* 25 mlをリットルに変換：25 ml *（1 L / 1000 ml）=0.025 L
*agno₃=0.068 m * 0.025 l =0.0017 molのモル
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、Agclのモルを見つけます：
*Agno₃とAgClのモル比は1：1です。
*したがって、0.0017 molのAgno₃が0.0017 molのAgClを生成します。
4。 AgClの質量を計算します：
* Agclのモル質量=107.87 g/mol（Ag） + 35.45 g/mol（cl）=143.32 g/mol
* Agclの質量=Agclのモル * Agclのモル質量
* AgClの質量=0.0017 mol * 143.32 g/mol =0.244 g
したがって、0.244 gの固体AgClが得られます。
