pHと酸性度の理解
* ph 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。範囲は0〜14です。
* 酸性溶液 7未満のpHを持っています。
* ニュートラルソリューション 7のpHを持っています。
* アルカリ（基本）溶液 7を超えるpHを持っています。
酸濃度の計算
1。式： pHと水素イオン濃度（[H+]）の関係は、次の方程式で与えられます。
ph =-log [h+]
2。 [h+] の再配置 ：水素イオン濃度を見つけるには、方程式を再配置する必要があります。
[h+] =10^（ - ph）
3。 pH でのプラグ ：この場合、pHは4.20です。それで：
[h+] =10^（-4.20）
4。計算 ：[h+] =6.31 x 10^-5 m（臼歯）
したがって、雨サンプルの酸濃度は6.31 x 10^-5モルです。
重要な注意： この計算は、酸性度の尺度である水素イオン濃度を提供します。 雨水に存在する特異的酸は、通常、溶存二酸化炭素から形成される炭酸酸（H2CO3）です。
