効果的な衝突に影響する要因
効果的な衝突は、化学反応をもたらすものです。効果的であるためには、衝突が必要です。
* 正しい方向： 分子は、反応性の原子またはグループが相互作用できるようにする特定の方向で衝突する必要があります。
* 十分なエネルギー： 衝突には、反応が発生するために必要な最小エネルギーである活性化エネルギー障壁を克服するのに十分なエネルギーが必要です。
変化が効果的な衝突を減らす方法
* 温度の低下：
* エネルギーの減少： 低温は、分子の運動エネルギーが少ないことを意味します。これにより、活性化エネルギーを克服するのに十分なエネルギーとの衝突の数が減少します。
* 反応が遅い： その結果、全体的な反応速度が遅くなります。
* 濃度の減少：
* 衝突が少ない： 濃度が低いということは、特定の体積に分子が少ないことを意味します。これにより、衝突の頻度が直接減少し、効果的で効果がありません。
* 増加するボリューム：
* その他のスペース： 反応混合物の体積を増やすと分子が広がり、互いに衝突する可能性が低くなります。
* 阻害剤の追加：
* 干渉： 阻害剤は、衝突プロセスを妨害することにより、反応をブロックまたは遅くすることができます。 彼らはかもしれません：
* 反応物に結合する： それらが効果的に衝突するのを防ぎます。
* 反応メカニズムを変更： 反応物が活性化エネルギー状態に到達することをより困難にします。
* 物質状態の変更：
* 固体対液体対ガス： 固体状態の反応物は、液体または気体状態の反応物よりもはるかに可動性が低い。これにより、衝突の可能性が大幅に減少します。
例
握手しようとしている人でいっぱいの部屋を想像してみてください。 人数（濃度）を減らしたり、温度を下げたり（エネルギーを減らす）、部屋のサイズ（スペースを増やす）を増やすと、2人が互いにぶつかる可能性が低くなります。 同じ論理が化学反応の分子に当てはまります。
キーポイント： 衝突の頻度を減らしたり、衝突のエネルギーを減らしたり、衝突の有効性を妨げたりすることで、最終的に化学反応の速度を遅くします。
