原子と電荷
* 中性原子： 自然状態の原子には、同数のプロトン（核内の積極的に帯電した粒子）と電子（核を周回する負に帯電した粒子）があります。このバランスは中立電荷をもたらします。
* イオン： 原子が電子を獲得または失うと、それはイオンになり、これは正味の電荷を持つ原子です。
電子の獲得（アニオン）
* プロセス： 原子が1つ以上の電子を獲得すると、負に帯電します。これは、プロトン（正電荷）よりも多くの電子（負電荷）があるためです。
* 例： 塩素原子（CL）には17個のプロトンと17個の電子があります。電子を獲得すると、17個のプロトンと18個の電子を持つ塩化物イオン（CL-）になります。
失われた電子（陽イオン）
* プロセス： 原子が1つ以上の電子を失うと、それは正に帯電します。これは、電子（負電荷）よりも多くの陽子（正電荷）があるためです。
* 例： ナトリウム原子（NA）には11個の陽子と11個の電子があります。電子を失うと、11個のプロトンと10個の電子を持つナトリウムイオン（Na+）になります。
原子が電子を獲得または失う理由
原子は、安定した電子構成を実現するために電子を獲得または失います。 これは、彼らが電子の完全な外側の殻を持っていることを意味します。これは通常8電子です（オクテットルール）。 電子を獲得または失うことにより、原子はこの安定した状態に到達できます。
キーポイント
* 安定性を達成するために、電子が獲得または失われます。
* 電子を獲得すると、原子が陰性（アニオン）を使用します。
* 電子を失うと、原子が陽性になります（陽イオン）。
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