* 酸 水に溶解すると、積極的に帯電した水素イオン（H+）を放出する物質です。それらはしばしば酸っぱい味によって特徴付けられます。
* ベース 水に溶解すると、水素イオン（H+）または水酸化物イオン（OH-）を放出する物質です。彼らはしばしば苦い味と滑りやすい雰囲気によって特徴付けられます。
キーポイント：
* 酸：
* H+イオンを寄付： それらは、水素イオンを溶液に放出します。
* H+濃度の増加： これにより、pH値が低くなります（pHスケールは0から14になり、値が低くなると酸性度が高いことが示されます）。
* ベース：
* H+イオンを受け入れる： それらは溶液から水素イオンを吸収します。
* H+濃度の減少： これにより、pH値が高くなります（pHが高いほどアルカリ度が高いことを示します）。
例：
* 酸：
*塩酸（HCL）
*硫酸（H2SO4）
*酢酸（CH3COOH）（酢で見つかった）
* ベース：
*水酸化ナトリウム（NAOH）
*水酸化カリウム（KOH）
*アンモニア（NH3）
特定の酸や塩基の詳細が必要な場合、または他に質問がある場合はお知らせください！
