1。価電子の数を決定します：
*水素（H）には1つの原子価電子があります。
*塩素（Cl）には7つの価電子があります。
2。 中央の原子を識別します：
*塩素は、水素よりも電気陰性であるため、中心原子です。
3。骨格構造を描きます：
*塩素原子の隣に水素原子を置きます。
4。価電子を分配します：
*塩素は、オクテットを完成させるためにもう1つの電子を必要とします。 水素は、デュエットを完了するには1つの電子のみが必要です。
*塩素は、その孤立した電子のペアを水素と共有し、単一の共有結合を形成します。
5。 ルイス構造を完成させます：
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h
|
cl
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説明：
* HとCLの間の単一の線は、共有電子のペアを表し、単一の共有結合を形成します。
*塩素原子の電子の3つの孤立ペアは、ドットで表されます。
重要な注意： ルイスドット構造は単純化された表現です。 HClの実際の結合は極性共有結合であり、塩素原子には部分的な負電荷があり、水素原子は部分的な正電荷を有します。
