その理由は次のとおりです。
* イオン結合： これらには、ある原子から別の原子への電子の完全な移動が含まれ、互いに引き付けるイオンが反対に帯電したイオンをもたらします。 これは、関連する原子間の電気陰性度に大きな違いがある場合に発生します。
* 共有結合： これらには、原子間の電子の共有が含まれます。 電子は両方の核に引き付けられ、原子を一緒に保持します。 これは、原子間の電気陰性度の違いが小さいときに起こります。
現実には、ほとんどの絆にはイオンと共有の両方の特性があるということです。 これは極性共有結合と呼ばれます 。
* 極性共有結合： 共有電子は、原子間で等しく共有されません。電気陰性度が高い原子は電子を引き寄せ、その原子に部分的な負電荷と他の原子に部分的な正電荷を作成します。 これにより、分子に双極子モーメントが作成されます。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： これは高度にイオン的結合と見なされますが、ここでさえ、わずかな程度の共有特性があります。
* H2O（水）： 酸素原子は、水素原子よりも電気陰性度が高く、結合極性共有結合を作ります。
* ch4（メタン）： 炭素と水素原子は類似した電気陰性度を持ち、結合は主にイオン特性がほとんどないと共有結合します。
キーテイクアウト： 結合中のイオンまたは共有キャラクターの程度は、関与する原子間の電気陰性度の違いによって決定されます。 違いが大きいほど、結合がイオン的になります。 差が小さければ少ないほど、結合がより共有結合します。
